Entanpi là sự biến thiên nhiệt lượng khi một mol của một chất phản ứng hoàn toàn với ôxy ở 298 độ Kelvin và 1 atm. Entanpi được giới thiệu trong công thức đưa ra bởi nhà vật lý Hà Lan Heike Kamerlingh Onnes những năm đầu thế kỉ 20: H = E + p V {\displaystyle H=E+pV}

Ở đây E là năng lượng của hệ. Nếu không có tác động của môi trường ngoài, entanpi có thể được viết dưới dạng: H = U + p V {\displaystyle H=U+pV}

Trong công thức này:

• H {\displaystyle H} là Entanpi của hệ (tính theo Joule),
• U {\displaystyle U} là nội năng của hệ (tính theo Joule),
• p {\displaystyle p} là áp suất của hệ (tính theo Pascal),
• V {\displaystyle V} là thể tích của hệ (tính theo mét khối).